Sebelum menjelaskan katalisis asam-basa umum saya ingin terlebih dahulu menuliskan ionisasi asam fosfat yang akan dijadikan contoh dalam pembahasan ini. $$H_{3}PO_{4} \rightleftharpoons HPO_4^- + H^+ \qquad pKa_1 = 2,16$$ $$H_{2}PO_4^-\rightleftharpoons HPO_4^{2-}+ H^+ \qquad pKa_2 = 7,2$$ $$HPO_4^{2-}\rightleftharpoons PO_4^{3-}+ H^+ \qquad pKa_3 = 12,4$$ $$Ka_1 =\frac{ [H^+][H_2PO_4^-]}{[H_3PO_4]}$$ $$Ka_2 = \frac{ [H^+][HPO_4^{2-}]}{[H_2PO_4^-]}$$ $$Ka_3 = \frac{ [H^+][PO_4^{3-}]}{[HPO_4^{2-}]}$$ konsentrasi dapar ($C$) merupakan jumlah donor proton ditambah dengan akseptor proton. Jika digunakan ionisasi kedua sebagai contoh maka: $$C = [H_{2}PO_4^-] + [HPO_4^{2-}]$$ maka: $$C =\frac{ [H^+][HPO_4^{2-}]}{Ka_2}+ [HPO_4^{2-}]$$ $$C =\left (\frac{ [H^+]}{Ka_2}+ 1 \right) [HPO_4^{2-}]$$ $$C =\left (\frac{ [H^+] + Ka_2}{Ka_2} \right) [HPO_4^{2-}]$$ $$ \frac{C Ka_2}{[H^+] + Ka_2} = [HPO_4^{2-}]$$ Sekarang kita bahas mengen...